单选题：
1.
在一定温度下， 某化学反应的平衡常数值（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.随平衡体积而定
B.与反应式写法相对应
C.随平衡浓度而变
D.随平衡压力而变
正确答案: B
答案解释:
平衡常数的表达式及其数值随化学反应方程式的写法不同而不同，但其实际含义却是相同的。
2.
4HCl(g)+O2(g) Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（ ）。 单选题 (1 分) 1分
A.[p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]
B.{[p(H2O)/ ]2·[p(Cl2)/ ]}/{[p(O2)/ ]·[p(HCl)/ ]4}
C.{[p(H2O)/ ]·[p(Cl2)/ ]}/{[p(O2)/ ]·[p(HCl)/ ]}
D.{[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]4}
正确答案: B
答案解释:
在一定温度下达平衡时，各生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数，称为该反应的化学平衡常数，标准平衡常数又称热力学平衡常数，用K表示。在标准平衡常数表达式中，各物质的浓度用相对浓度c(A)/c 表示。对气体反应，各物质的分压用相对分压p(A)/p表示。
3.
可逆反应达到平衡时，（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.反应物和生成物的浓度必相等
B.加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化
C.若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的
D.逆反应速率和正反应速率相等
正确答案: D
答案解释:
化学平衡有以下特点：①达到化学平衡时，正、逆反应速率相等(v正 ═v逆)。②化学平衡是动态平衡。达平衡后，反应并没有停止，因v正═v逆，所以体系中各物质浓度保持不变。③化学平衡是有条件的。温度改变平衡常数也会改变，催化剂不会使平衡发生移动
4.
下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H= －200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.降低温度
B.增大压力
C.加入氧气
D.去掉三氧化硫
正确答案: A
答案解释:
对于正向放热(ΔH＜0)反应，温度升高，平衡常数减小，所以降低温度平衡常数增大。
5.
下列因素对转化率无影响的是（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.温度
B.浓度
C.压力(对气相反应)
D.催化剂
正确答案: D
答案解释:
平衡转化率是指反应达到平衡时，某反应物的转化量在该反应物起始量中所占的比例，本题只要化学平衡没有移动，转化率就没有影响，所以选催化剂。
6.
可逆反应，C(s)+H2O＝ CO(g)+H2(g) △H>0，下列说法正确的是（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D.升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移动
正确答案: B
答案解释:
化学平衡是动态平衡。达平衡后，反应并没有停止，因v正═v逆，所以体系中各物质浓度保持不变。
7.
对于反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)，加入催化剂（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.正逆反应速率均增大
B.正逆反应速率均减小
C.正反应速率增大，逆反应速率均减小
D.正反应速率减小，逆反应速率增大
正确答案: A
答案解释:
催化剂既催化正反应，也催化逆反应。所以会使正逆反应速率均增大。
8.
反应：3A(g) + B(g) = 2C(g) 的Kc=2.25. 达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00, 则B的浓度为（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.0.500mol/L
B.0.667mol/L
C.1.50mol/L
D.2.00mol/L
正确答案: A
答案解释:
这道题是由平衡常数计算平衡浓度，根据平衡常数表达式可求得B的浓度为0.500mol/L。
9.
在400℃和101.325KPa下, 反应: 3/2H2(g)+1/2N2 (g)=NH3(g) 的Kp=0.0129, 则在相同温度和压力下, 3H2 (g)+N2 (g)=2NH3 (g) 的Kp为（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.1.66×10-4
B.0.0129
C.0.1136
D.1.66×104
正确答案: A
答案解释:
当几个反应相加（或相减）得一总反应时，则总反应的平衡常数等于各相加（或相减）反应的平衡常数之积（或商），这就是多重平衡规则。本题第二个方程式相当于两个第一个方程式相加而得，所以平衡常数为第一个反应平衡常数的平方。
10.
对某试样进行平行三次测定，得 CaCO3 平均含量为 32.60%，而真实含量为32.30% ,则 32.60%-32.30%=0.30% 为（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.相对误差
B.绝对偏差
C.相对偏差
D.绝对误差
正确答案: D
答案解释:
绝对偏差表示测定值与真实值之差称为绝对误差。
11.
测定某矿石中硫的含量，称取0.5304g，下列分析结果合理的是（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.22％
B.22.4％
C.22.42％
D.22.420％
正确答案: C
答案解释:
称取的质量为4位有效数字，分析结果也应该保留4位有效数字。
12.
下列方法中可以减少分析中随机误差的是（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.增加平行试验的次数
B.进行对照试验
C.进行空白试验
D.进行仪器的校正
正确答案: A
答案解释:
进行多次平行测定是减小随机误差的有效方法。
13.
在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.化学计量点
B.理论变色点
C.滴定终点
D.以上说法都可以
正确答案: C
答案解释:
根据滴定终点的定义，利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点，在剂颜色变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。
14.
称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL 0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl 用15.50mL 0.2050mol/L的NaOH 溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数（ ）。M(CaCO3)=100.09g/mol单选题 (1 分) 1分
A.72.56％
B.36.78％
C.3.69％
D.7.26％
正确答案: B
答案解释:
根据题意为返滴定法，首先确定NaOH、HCl和1/2CaCO3为基本单元，盐酸总的物质的量减去剩余的就是和碳酸钙反应的物质的量，就是碳酸钙的物质的量，根据待测组分的含量计算公式计算含量。 ;
15.
有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水（ ）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。单选题 (1 分) 1分
A.9
B.90
C.109
D.190
正确答案: A
答案解释:
稀释前后溶质的物质的量不变化，根据公式计算加水的体积。
16.
下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（ ）。 （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451单选题 (1 分) 1分
A.1，2
B.3，4
C.1，3
D.2，4
正确答案: C
答案解释:
这涉及到有效数字的修约规则。有效数字修约规则可总结为：“四舍六入五留双；五后非零就进一，五后皆为零视奇偶，五前为偶则不进，五前为奇则进一。0.56235修约后为0.5624，0.562349修约后为0.5623,0.56245修约后为0.5624,0.562451修约后为0.5625
17.
常量组分质量分数（ ）。单选题 (1 分) 1分
A.0.01％～1％
B.0.1％～1％
C.大于1％
D.小于0.01％
正确答案: C
答案解释:
根据待测组分相对含量的高低不同，可分为常量组分分析:质量分数大于1 %。
多选题：
18.
影响化学平衡的主要因素是（ ）。多选题 (1 分) 1分
A.温度
B.压力
C.浓度
D.催化剂
正确答案: A B C
答案解释:
影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。
19.
反应 ：mA+nBp＝C， △H 回答错误
多选题 (1 分) 0分
A.可以加快正逆反应的反应速度
B.可以减小正逆反应的反应速度
C.平衡将逆向移动
D.平衡将正向移动
正确答案: A C
答案解释:
一般的化学反应速率随着温度的升高而加快；升高温度，化学平衡向吸热方向移动，故向左移。
20.
基准物质必须具备哪些条件（ ）。多选题 (1 分) 1分
A.组成恒定并与化学式相符
B.纯度足够高（达99.9%以上）
C.性质稳定
D.有较大的摩尔质量
正确答案: A B C D
答案解释:
基准物质必须具备的条件为：组成恒定并与化学式相符、纯度足够高（达99.9%以上）、性质稳定、有较大的摩尔质量。
21.
系统误差的减免方法（ ）。多选题 (1 分) 1分
A.对照试验
B.空白试验
C.校准仪器
D.分析结果的校正
正确答案: A B C D
答案解释:
系统误差的减免可通过对照试验、空白试验、校准仪器和分析结果的校正等方法来实现。
判断题：
22.
定量分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成( )。判断题 (1 分) 1分
A.对
B.错
正确答案: B
答案解释:
定性分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成；定量分析的任务是测定物质中有关组分的含量。
23.
已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。
判断题 (1 分) 1分
A.对
B.错
正确答案: B
答案解释:
使用催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，平衡常数K并不改变；因此使用催化剂不会使化学平衡发生移动，只能缩短可逆反应达到平衡的时间。
24.
精密度高，准确度一定高。判断题 (1 分) 1分
A.对
B.错
正确答案: B
答案解释:
精密度高，准确度不一定高。
25.
做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。判断题 (1 分) 1分
A.对
B.错
正确答案: B
答案解释:
做空白试验，可以减少滴定分析中的系统误差。
