单选题
1.
00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL 0.02400 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数（ ）。已知M(H2O2)=34.02 g/mol
单选题 (1 分) 1分
A.0.7441％
B.1.4882％
C.0.7515％
D.1.5031％
正确答案: A
2.
当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。
单选题 (1 分) 1分
A.Fe3+
B.I2
C.K2Cr2O7
D.Cu2+
正确答案: C
答案解释:
若H+或OH－也参与了电极反应，那么溶液的酸度往往对电对的电极电势有较大的影响，例如含氧酸盐在酸性介质中其氧化性增强。
3.
淀粉是一种（）指示剂。
单选题 (1 分) 1分
A.自身
B.氧化还原
C.专属
D.金属
正确答案: C
答案解释:
专属指示剂本身并不具有氧化还原性，但能与滴定剂或被测定物质发生显色反应，而且显色反应是可逆的，因而可以指示滴定终点。这类指示剂最常用的是淀粉。
4.
在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（ ）。
单选题 (1 分) 1分
A.蓝色恰好消失
B.出现蓝色
C.出现浅黄色
D.黄色恰好消失
正确答案: A
答案解释:
碘量法采用淀粉作指示剂，灵敏度高。当溶液呈蓝色（直接碘量法）或蓝色消失（间接碘量法）即为终点。
5.
（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
单选题 (1 分) 1分
A.升华碘
B.KIO3
C.K2Cr2O7
D.KBrO3
正确答案: C
答案解释:
标定Na2S2O3溶液的基准物质有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3及升华I2等。
6.
下列各半反应，发生还原过程的是（ ）。
单选题 (1 分) 1分
A.Fe→Fe2+
B.Co3+→Co2+
C.NO→NO3-
D.H2O2→O2
正确答案: B
答案解释:
在氧化还原反应中，氧化数升高的过程叫氧化，氧化数降低的过程叫还原
7.
已知 (F2/F－)=2.85V , (Cl2/Cl－) =1.36V, (Br2/Br－)=1.08V则还原能力次序为（ ）。
单选题 (1 分) 1分
A.Br->Cl->F-
B.F-<Br-<Cl-
C.Cl-<F-<Br-
D.Br-<Cl-<F-
正确答案: A
答案解释:
电极电势的大小反映了电对中氧化型物质得电子能力和还原型物质失电子能力的相对强弱。电极电势越小，则该电对中还原型物质的还原性越强；电极电势代数值越大，则该电对中氧化型物质的氧化性越强。
8.
在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（ ）（φ(Sn4+/ Sn2+)=0.15V,φ (Fe3+/ Fe2+)=0.77V）
单选题 (1 分) 1分
A.KIO3(φ(IO3－/I2)=1.20V)
B.H2O2(φ(H2O2/OH-)=0.88V)
C.HgCl2(φ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V)
D.SO32－(φ(SO32－/S)=－0.66V)
正确答案: C
答案解释:
氧化还原反应是争夺电子的反应，反应总是在得电子能力强的氧化剂与失电子能力强的还原剂之间发生。根据电对电极电势值φ的相对大小，可以比较氧化剂和还原剂的相对强弱，预测氧化还原反应进行的方向。
9.
对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 （ ）
单选题 (1 分) 1分
A.可在盐酸介质中进行滴定
B.直接法可测定还原性物质
C.标准滴定溶液用标定法制备
D.在硫酸介质中进行滴定
正确答案: A
答案解释:
KMnO4标准滴定溶液必须先配成近似浓度的溶液，然后再用基准物质标定。KMnO4氧化能力强，应用广泛，可直接或间接地测定多种无机物和有机物,反应须在硫酸介质中进行而不能在盐酸介质中进行。
10.
下列叙述中不正确的是（ ）。
单选题 (1 分) 1分
A.在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键
B.离子键没有方向性，没有饱和性
C.由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键
D.共价键具有方向性，具有饱和性
正确答案: C
答案解释:
在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键；离子键没有方向性，没有饱和性；氢键既有方向性，又有饱和性，但属于分子间作用力；共价键具有方向性，具有饱和性。
11.
下列化合物中，沸点最高的是（ ）。
单选题 (1 分) 1分
A.HF
B.HBr
C.HI
D.HCl
正确答案: A
答案解释:
对于化学性质相似的同类型物质，如稀有气体、卤素、直链烷烃、烯烃等，分子间力的大小主要决定于色散力，分子间氢键的形成，增强了分子间的作用力，欲使这些物质气化，除了克服分子间力以外，还要破坏氢键，这就需要消耗更多的能量，所以NH3、H2O 、HF的沸点高于同族其他元素的氢化物。
12.
元素性质呈周期性变化的原因是（ ）。
单选题 (1 分) 1分
A.相对原子质量逐渐增大
B.核电荷逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
正确答案: C
答案解释:
原子结构决定元素的性质。由于元素原子的电子结构呈周期性变化，导致了元素基本性质——包括原子半径、金属性和非金属性、氧化数等性质随着核电荷数的递增呈周期性变化。
13.
根据元素在周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）。
单选题 (1 分) 1分
A.H2S
B.H2O
C.NH3
D.CH4
正确答案: B
答案解释:
同一周期从左至右，主族元素的电负性依次递增，这也是由于原子的核电荷数逐渐增大，半径依次减小的缘故，使原子在分子中吸引成键电子的能力增加。同一主族自上而下，元素的电负性趋于减小，说明原子在分子中吸引成键电子的能力趋于减弱。
14.
根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是（ ）。
单选题 (1 分) 1分
A.NaOH
B.Mg(OH)2
C.Al(OH)3
D.KOH
正确答案: D
答案解释:
同一周期从左至右，主族元素的原子半径逐渐减小，电离能、电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
15.
在能量简并的 d 轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其最直接的根据是（ ）。
单选题 (1 分) 1分
A.能量最低原理
B.泡利不相容原理
C.原子轨道能级图
D.洪特规则
正确答案: D
答案解释:
根据光谱实验结果，得出核外电子排布遵守以下原则：原子中在同一亚层的等价轨道(即能量相同的轨道)排布电子时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，以使整个原子的能量最低，这个原则称为洪特规则。
多选题
16.
配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（ ）。
多选题 (1 分) 1分
A.防止Na2S2O3氧化
B.增加Na2S2O3溶解度
C.驱除CO2
D.杀死微生物
正确答案: C D
答案解释:
配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3，使溶液呈弱碱性，以抑制细菌生长。
17.
氧化还原滴定中，可用下列哪些方法检测终点（ ）。
回答错误
多选题 (1 分) 0分
A.自身指示剂
B.专属指示剂
C.氧化还原指示剂
D.甲基红
正确答案: A B C
答案解释:
电位滴定法可用指示剂（自身指示剂、专属指示剂和氧化还原指示剂）确定终点。
18.
在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（ ）。
多选题 (1 分) 1分
A.使用碘量瓶
B.溶液酸度控制在pH>8
C.适当加热增加I2的溶解度，减少挥发
D.加入过量KI
正确答案: A D
答案解释:
碘量法防止I2的挥发反应应在碘量瓶中进行、反应及滴定都应在室温下（＜25℃）进行、不宜剧烈摇瓶，且滴定速率也不宜太慢。
19.
被高锰酸钾溶液污染的滴定管可以用（ ）溶液洗涤。
多选题 (1 分) 1分
A.铬酸洗液
B.碳酸钠
C.草酸
D.硫酸亚铁
正确答案: C D
答案解释:
因为高锰酸钾与草酸钠发生氧化还原反应。
20.
下列原子核外电子分布中，属于基态原子的是（ ）。
多选题 (1 分) 1分
A.1s22s12p1
B.1s22s2
C.1s22p2
D.1s22s22p63s1
正确答案: B D
答案解释:
核外电子总是尽先排布在能量最低的原子轨道中，然后再依次排布在能量较高的轨道，这个规律称为能量最低原理。
判断题
21.
在氧化还原反应中，氧化数升高的物质被氧化
判断题 (1 分) 1分
A.对
B.错
正确答案: A
答案解释:
在氧化还原反应中，氧化数升高的过程叫氧化，氧化数降低的过程叫还原
22.
氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。
判断题 (1 分) 1分
A.对
B.错
正确答案: A
答案解释:
根据电极电势的相对大小，能够判断氧化还原反应自发进行的方向和限度。两个电对的电极电势相差越大，则所组成的原电池的氧化还原反应平衡常数越大，反应进行得越彻底。
23.
配制好的Na2S2O3应立即标定（ ）。
判断题 (1 分) 1分
A.对
B.错
正确答案: B
答案解释:
配制好的Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中，于暗处放置2周后，过滤去沉淀，然后再标定；标定后的Na2S2O3溶液在贮存过程中如发现溶液变混浊，应重新标定或弃去重配。
24.
同族元素电离能随原子序数的增加而增大。
判断题 (1 分) 1分
A.对
B.错
正确答案: B
答案解释:
元素的电离能呈现规律性的变化：同一周期从左至右，元素的电离能逐渐增大，原子失电子的能力逐渐减弱。同一主族自上而下，元素的电离能逐渐减小，即元素原子失电子能力逐渐增强。
25.
已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为Mn。
回答错误
判断题 (1 分) 0分
A.对
B.错
正确答案: B
答案解释:
ⅢB~ⅦB族、Ⅷ族元素。价电子结构特征为(n-1)d1~9ns1~2。
